👤
a fost răspuns

Calculati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) solutie de HNO3 (pKa= - 1.4) de concentratie 2x10^-3M
b)solutie de CH3-COOH (pKa= 4.74) de concentratie 2x10^-3M

Răspuns :

PUIA68ZE
la acizii slabi se utilizeaza relatia:  
[H⁺]= √Kaxc= (Ka xc)la puterea 1/2
pH= -lg[H⁺]= - 1/2(logKa+logc)= pKa/2 -1/2log c

pH=-1,4/2-1/2(-3+0,3)=-0,7+1,35=0.65


APLICA FORMULA DE CALCUL SI LA AL DOILEA ACID,  dar cred ca este -4,74
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari