👤
a fost răspuns

146 g soluţie de acid clorhidric (HCl) de concentraţie 15% reacţionează cu 169,6 g soluţie sodă de rufe (Na2CO3) de concentraţie 25%. Substanţa în exces şi masa acesteia este?

Răspuns :

RD95ZE
c = md*100/ms
md1 = 146*15/100 = 21,9 g HCl
md2 = 169,6*25/100 = 42,4 g Na2CO3
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
M Na2CO3 = 106 
M HCl = 36,5
106 g Na2CO3.......2*36,5 g HCl
x g .........................21,9 g HCl
x = 31,8 g Na2CO3
Deci Na2CO3 este introdus în exces
m exces = 42,4 - 31,8 = 10,6 g Na2CO3

Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari