👤
a fost răspuns

250gMg de puritate 10% reactioneaza cu HCl calculati
a) masa de MgCl2 formata dacă randamentul este 80%
b) masa de soluție de HCl de concentrație 20% folosita în reacție

Răspuns :

PUIA68ZE
-calculez masa de Mg pur,din p=90%
p=m,px100/m,i
90=m,px100/250---> m,p= 225g Mg pur

-calculez masa de acid si de sare care se obtine teoretic din reactia
1mol......2mol...........1mol         1mol
Mg     +  2HCl--------> MgCl2   +  H2
24g......  .2x36,5g.........95g
225.......x=684,4g...........y=890,6g

 -calculez masa practica de sare care se obtine, cu randamentul dat
m,MgCl2= 890,6x80/100=> 712,5g

-calculez masa de solutie de acid, stiind md= 684,4gHCl
c= mdx100/ms
20= 684,4x100. /ms----> ms...........................calculeaza !!!!
BUNICALUIANDREIZE
mMgO pur = 0,1·250 = 25g    n = 25/40 = 0,625 moii
teoretic : nMgCl2 = nMgO = 0,625moli  
n practic = 0,8·0,625 = 0,5 moli     m= 0,5·95 = 47,5g
b) nHCl = 2nMgO = 2·0,625 = 1,25 moli    m = 1,25·36,5 = 45,625g
solutia de HCl : md = 45,625g ; c = 20% ⇒ ms = 228,125g

Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari