👤
a fost răspuns

Un elev combina 70g de oxid de magneziu cu puritate 85% cu H2O. Calculati cantitatea de apa necesara elevului si masa de produs de reactie pe care o obtine.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
p = mpur/mimpur*100 => mpur = 85*70/100 = 59,5g MgO 

n = m/M = 59,5/40 = 1,4875 moli MgO

MgO + H2O => Mg(OH)2

Reactie mol la mol => n H2O = 1,4875 moli si nMg(OH) = 1,4875 moli

m H2O = 18*1,4875 = 26,775g 

m Mg(OH)2 = 1,4875*58 = 86,275g
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari