👤
a fost răspuns

Se supun esterificarii 1, 781 moli acid acetic si 3,5 moli etanol.
1. Denumeste esterul obtinut si calculeaza compozitia in procente de masa a amestecului supus esterificarii.
2. Calcuzeaza constanta de exhilibru a reactiei de esterificare daca la echilibru se gasesc 1.5 moli ester.
Multumesc♥

Răspuns :

RD95ZE
CH3-COOH + HO-CH2-CH3 = CH3-CO-O-CH2-CH3 + H2O
Acetat de etil
M acid acetic = 60 g/mol
M etanol = 46 g/mol
n = m/M
m etanol = 46*3,5 = 161 g etanol
m acid = 1,781*60 = 103,08 g acid acetic
I    1,781 moli        3,5 moli                  -             -
C      x                       x                          -           -
E   1,781-x             3,5-x                       x            x
x = 1,5 moli ester format
n etanol = 3,5-x = 2 moli
n acid = 1,781-1,5 = 0,281 moli
K = ([H2O]*[ester])/([acid]*[alcool]) = (1,5/V*1,5/V)/(2/V*0,281/V) = 4
K = 4
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari