👤
a fost răspuns

Ce mase de oxid de calciu si dioxid de carbon se obtine prin descompunerea termica a 100 kg carbonat de calciu? Exprimati rezultatele si in kmoli
DAU COROANA

Răspuns :

ANDREEALAURA20ZE
100 kg CaCO3
-------------------|----
x g si kmoli CaO
y g si kmoli CO2
----------------------------||---

100000g x y
CaCO3 ---> CaO + CO2
100 56 44

100 kg=100000 g
Masa moleculara CaCO3= MCa+MC+3•MO
MCaCO3=40+12+3•16
MCaCO3=52+48=100

Masa moleculara CaO=MCa+MO=16+40=56
Masa moleculara CO2=MC+2•MO=12+2•16=12+32=44

100000/100=x/56
1000=x/56
x=56000 g CaO
nr moli=m/M
nr moli=56000/56
nr moli=1000moli=1 kmol

100000/100=y/44
1000=y/44
y=44000 g CO2
nr moli =44000/44
nr moli =1000 moli= 1kmol
RD95ZE
CaCO3 = CaO + CO2 
M CaO = 40+16 = 56 g/mol
M CO2 = 12+2*16 = 44 g/mol
M CaCO3 = 40+12+3*16 = 100
100 g CaCO3.......56 g CaO.......44 g CO2
100 kg CaCO3...............x.....................y
x = 56 kg CaO
n = m/M = 56/56 = 1 kmol CaO
y = 44 kg CO2
n = m/M = 44/44 = 1 kmol CO2
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari