👤
SAMARITEANULZE
a fost răspuns

Masa unui amestec echimolar de etan si etena,barbotat intr-o solutie de H2So4 scade cu 0,56 g.Masa initiala a amestecului a fost?

Răspuns :

FBI95ZE
Mase moleculare (molare) pentru C2H6 este:

2×12+6×1=30 g/mol

Pentru C2H4 este:

2×12+4×1=28 g/mol

Soluția de H2SO4 va reține etena,deci masa de etenă din amestecul de hidrocarburi este 0,56 g C2H4.

Asta înseamnă în moli:

0,56:28=0,02 moli C2H4

Amestecul de hidrocarburi fiind echimolecular,rezultă că el va conține tot 0,02 moli de etan.

Asta înseamnă în grame:

0,02×30=0,6 g C2H6

Deci masa inițială a amestecului de hidrocarburi este:

0,56+0,6=1,16 g amestec de etan și etenă

RD95ZE
C2H4 + H2SO4 = CH3-CH2-O-SO3H
Datorită acestei reacții, ne dăm seama că masa care scade din amestec este chiar etena reacționată, deci masa de etenă din amestec este 0,56 g
M etenă = 28
M etan = 30
n etenă = 0,56/28 = 0,02 moli etenă
Amestec echimolecular => 0,02 moli etan
m amestec = n etenă*28 + n etan*30 = 0,02*28+0,02*30 = 1,16 g amestec
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari