👤
DEEASIMA2003ZE
a fost răspuns

270g MgCO cu 10% impuritati se descompun termic.

-cati moli si cate grame de produsi de reactie se obtin.Determinati volumul de gaz rezultat in conditi normale.

Răspuns :

RD95ZE
MgCO3 = MgO + CO2
M MgCO3 = 24+12+3*16 = 84
M MgO = 24+16 = 40
M CO2 = 12+2*16 = 44
puritatea = m pură/m impură*100
puritatea = 100-10 = 90%
m pură = 270*90/100 = 243 g MgCO3
În condiții normale, 1 mol de gaz ocupă 22,4 l
84 g MgCO3.....40 g MgO.....44 g CO2
243 g MgCO3..........x...................y
x = 115,71 g MgO
n MgO = 115,71/40 = 2,89 moli MgO
y = 127,28 g CO2
n CO2 = 127,28/44 = 2,89 moli CO2
V CO2 = n*22,4 = 2,89*22,4 = 64,736 l CO2
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari