Reactia dintre azot si hidrogen este exoterma si reversibila. a) scrie ecuatia reactiei si ilustreaza acest proces. b) scrie expresia pentru constanta ei de echilibru. c) calculeaza ce volum de amoniac se va obtine daca reactioneaza cu 122 l(c.n.) de azot cu 40 g hidrogen dacă fractia de volum al randamentului alcătuiește 20%. d) enumera cel putin doi factori, actiunea carora va deplasa echilibrul chimic spre produsii finali.
a) N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 + Q b) K = [NH3]²/{[N2] * [H2]³} c) În condiții normale, 1 mol de gaz ocupă 22,4 n H2 = 40/2 = 20 moli V H2 = 20*22,4 = 448 l H2 V total = V N2 + V H2 = 122+448 = 560 l gaz randamentul = V practic/V teoretic * 100 V practic = 560*20/100 = 112 l gaz 4*22,4 l gaz..........2*22,4 l NH3 112 l gaz......................a a = 56 l NH3 d) Scăderea temperaturii Creșterea presiunii Utilizarea de catalizatori care să ducă spre formarea unei cantități mai mari de amoniac
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!
