👤
GIULIAJORNAZE
a fost răspuns

Știind ca reacționează 600g soluție de Acud Clorhidric de concentrație 36,5% cu cantitatea corespunzătoare de aluminiu de puritate 80% sa se calculeze :
a) cantitate de aluminiu necesare
b) cantitate de sare rezultata de moli și grame
c) cantitate de gaz rezultat (mol ,grame,litri)
d)concentrația sării ij soluția rezultata
H-1
Al-27
Cl-35,5

Răspuns :

PUIA68ZE
-calculez masa  si moli acid din solutia data
c=mdx100/ms
36,5/100= md./600---> md=219g
n(niu)= m.M--> n= 219g/36,5g/mol= 6mol HCl

-din ecuatia reactiei deduc moli de substante participante la reactie
2mol     6mol......2mol......3mol
2Al  + 6HCl----> 2AlCl3  + 3H2
x.........6mol...........y...............z
x= 2molAl
y=2mol AlCl3
z= 3molH2

a  .m,Al= 2molx27g/mol= 54g Al pur
p= m,px100/m,i
80/100= 54/m,i---> m,i=54x100/80=67,5 g Al impur

b  .n= 2mol AlCl3
m= nxM= 2mol( 27gAl+ 3x35,5gCl)/mol=..267g AlCl3

c. n= 3molH2
   m= nxM= 3molx2g/mol=.6g..H2
V=.nxVm= 3molx22,4l/mol=..................calculeaza !!!

d.   solutia se formeaza prin dizolvarea sarii formate in apa in care a fost dizolvat acidul

m,apa= masa de apa din solutia de acid=ms-md=600g-219g=381g
msol.sare=md+m,apa= 267+ 381=648g
md,msare= 267g
ms= md+mapa= 267g+648g=915g
c= mdx100/ms----> c= 267x100./915=...................calculeaza !!!!

verifica, te rog, calculele !!!!!
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari