👤
a fost răspuns

Peste 885g solutie de hidroxid de bariu, de C%=10%, se adauga 438g solutie de acid clorhidric, de C%=10%. Care este compozitia molară a solutiei finale?

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
solutia de Ba(OH)2 : ms1 = 855 g    c1 = 10% ⇒ md1 = 85,5g
nBa(OH)2 = 85,5/171 = 0,5 moli
solutia  de HCl : ms2 = 438 g  c2 = 10% ⇒ md2 = 43,8g
nHCl = 43,8/36,5 = 1,2 moli
reactioneaza : 0,5 moli Ba(OH)2 + 2·0,5 moliHCl ⇒ 0,5 moliBaCl2 + 0,2 moli HCl  (excesul) + 2·0,5 moli H2O
--------------------------------------------------
solutia finala : ms = 855+438 = 1293g    BaCl2 : 0,5 moli  (104g) ;
HCl : 0,2 moli (7,3g) ;  H2O : m = 1293 - 104 - 7,3 = 1181,7 g
nH2O = 1181,7/18 = 65,65 moli
n total final = 0,5 + 0,2 + 65,65 = 66,35 moli
% BaCl2 = 0,5·100/66,35 = 0,75%    %HCl = 0,2·100/66,35 = 0,3%
%H2O = 6565/66,35 = 98,94%
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari