Mulțumesc anticipat!!
Trecând vapori de apa peste cărbune menținut la 600°C,are loc reacția:
(1) H2O(g) + C(s)-> CO(g)+ H2(g), ∆H1=131,3 kj/mol
Amestecul gazos rezultat este folosit drept combustibil în industrie (gazul de apa). Combustia sa corespunde ansamblului celor două reacții:
(2) CO(g) + 1/2 O2(g)->CO2(g), ∆H2= -282,4 kj/mol
(3) H2(g) + 1/2 O2(g)->H2O(g), ∆H3= -242,6 kj/mol
a) calculeaza caldura de combustie (∆H4) a gazului de apă obt dintr-un mol de carbon
b) calculează caldura de combustie (∆H5) a carbonului,folosind datele precedente
c) compara ∆H4 și ∆H5 și concluzionează care combustibil este mai eficient: cărbunele sau gazul de apa??
Urgeeent!!
la acest tip de probleme, se combina algebric ecuatiile chimice cu caldura cunoscuta ca sa dea ecuatia chimica la care trebuie sa se afle caldura; \ r4= r2+r3 r5= r1+r2+r3 aceeasi combinatie algebrica se aplica si la caldurile reactiilor respective
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!
