👤
a fost răspuns

La electroliza solutiei apoase de clorura de sodiu sa obtinut o solutie care contine 20 g hidroxid de sodiu. Gazul ce sa degajat la anod sa trecut prin 66 ml solutie KI cu partea de masa 10& si densitatea=1,1 g/cm3. Determinati masa precipitatului ce sa format.

Răspuns :

PUIA68ZE
- calculez moli NaOH
n=m/M= 20g/40g/mol= 0,5mol
-din ecuatia reactiei care are loc la electroliza, deduc moli si masa clor

                              2mol                  1mol
2NaCl + 2H2O--> 2NaOH  + H2↑ + Cl2↑
                           0,5mol............x=n=.0,25mol--->
 m=nxM=0,25molx71g/mol=17,75g

-calculez masa  si moli KI,dizolvata in solutie
c=mdx100/ms---> 10= mdx100/roxVs---> md= 10x1,1x66/100= 7,26gKI
n= m/M= 7,26g/166g/mol=0,04373molKI

- calculez masa de I2 ce reazlta din reactia
1mol         2mol                 1mol
Cl2      +     2KI---> 2KCl  +  I2
0,25mol...0,04373mol
deoarece cea mai mica cantitate este cea a iodurii de poTaiu, voi calcula masa iod din aceasta( clorul este in exces)
n,I2= 0,02187 mol I2
m= nxM= 0,02187molx254g/mol=5,55g KI


Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari