👤
a fost răspuns

Buna! Nu sunt probleme date ca tema, si nici nu sunt elev. Vreau doar sa stiu cum se rezolva problemele de genul acesta. Daca poate cineva sa ma ajute, v-as ramane recunoscatoare. Va multumesc!

1. În reactia de cracare a propanului, la 800 grade Kelvin, presiunea creste de la 1.4 atm la 2.1 atm. Considerând ca se lucrează cu 1 mol propan, sunt corecte afirmatiile:
A) Kp=0.7 atm
B) masa moleculara medie a amestecului nu variază în cursul cracarii
C) din etena rezultata se pot obține cu randament de 50% 22 g etandiol.

2. Din reactia a 10 g Na cu apa se degaja o cantitate de căldură de 78.68 kj. Calculati procentul din caldura de reactie care este consumat pentru a aduce bucata de sodiu în stare topita.
Se cunosc caldura latenta specifica de topire a Na, landa=2.6 kj/mol , caldura specifica a Na solid, c= 1.23 J/gK , temperatura de topire a sodiului, p.t = 98 grade celsius și se considera ca Na solid și apa au inițial 20 grade celsius.



Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
n1 moli  C3H8 ⇒CH4 + C2H4
n2 moli C3H8 nereactionat
n1 + n2 = 1      P1V = n1RT
                         P2V = n2RT      P1/P2 = n1/n2 = 1.4/2,1 = 2/3
n2 = 1,5n1⇒ 2,5n1 = 1   n1 = 0,4 moli     n2 = 0,6 moli
                        C3H8                        ⇄                   CH4            +              C2H4
initial :               1mol
au reactionat:  0,4moli
la echilibru :      0,6 moli                                        0,4 moli                       0,4moli
                            (P1)                                                  (P2)                             P3)
P1/0,6 = P2/0,4 = P3/0,4 = 2,1/1,4 = 3/2  ⇒P1 = 0,9atm   P2 = P3 = 0,6atm
Kp = P2·P3/P1 = 0,36/0,9 = 0,4atm  A: fals
B. Mi = 44g/mol    Mf = m/n = 44/(0,6 +0,4+0,4) = 31,428 g/mol    B : fals
C. CH2=CH2 + [O] + H2O = HO-CH2-CH2-OH
n etandiol = n etena = 50%·0,4 = 0,2 moli    m = 0,2·62 = 12,4g
2. Na + H2O ⇒ NaOH + 1/2H2 + Q
Q topire = mcΔ + m·λ = 10·1,23·(98-20) + 10·2600 = 26959,4 j ≈ 27kj
26,959/78,68 ·100 =34,26%

          
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari