👤
COSMINDANIELZE
a fost răspuns

Urgent! Dau funda! O bucata de Zn cu masa de 40g reacţionează cu o solutie de HCl de concentratie 18,25% si din reactie se degajă 0,4 moli de H. Calculati
A) puritatea Zn
B) masa de solutie de HCl consumata in reactie.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
nZn = nH2 = 0,4 moli     mZn pur = 0,4x65 = 26g
p = 26/40 x100 = 65%
b) nHCl = 2nZn = 2x0,4 = 0,8 moli
solutia de HCl : md = 0,8x36,5 = 29,2g     c = 18,25%
ms = 29,2x100/18,25 = 160g
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari