👤
a fost răspuns

Acidul acetic are ka= 2 x 10 la minus 5 mol/L. La o concentratie 0,1 M acid acetic, pHul solutiei are valoarea:

Răspuns :

PUIA68ZE
la acizii slabi
[H⁺]= √kaxc= √2x10⁻⁶
[H⁺]=1.4X10⁻³mol/l
pH= - lg[H⁺]= -(1,4x10⁻³)=3-lg1,4
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari