👤
a fost răspuns

În urma arderii în oxigen a 12,6 g hidrocarbura A, se obține un amestec gazos care trecut prin soluție de Ca(OH)2 îi scade masa cu 39,6 g.
1. Știind ca hidrocarbura A are densitatea în raport cu aerul 1,453, determină-i formula moleculară.


Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
amestec gazos : CO2 + H2O
mCO2 = 39,6g      n = 39,6/44 = 0,9 moli ⇒ 0,9 atomi de C  mC = 10,8 g ⇒
⇒ mH= 1,8 g
M A = 1,453·28,9 = 42g/mol
12,6g A.......... contin..........0,9 atomi C................1,8 atomi H
42g.................................x = 3..................................y = 6
A = C3H6
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari