Justificati prin calcul daca pentru a reduce Sb (3+ ) la Sb, se poate folosi fier sau o solutie 1 M de clorura de fier (II), utilizand εSb(3+)/ Sb = 0,159V, ε Fe(2+) / Fe = -0,440V, ε Fe(3+) / Fe(2+) = 0,771 V.
Fe²⁺ | Fe³⁺ || Sb³⁺ | Sb E = ε ox + ε red = - 0,771 +0,159 E < 0 elementul galvanic nu functioneaza; reducerea nu are loc; Fe | Fe²⁺ || Sb³⁺ | Sb E = 0,440 + 0,159 E > 0 reducerea are loc
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!
