👤
a fost răspuns

11,40g dintr-un amestec echimolecularde sulfat de aluminiu cristalizat cu X molecule de apa si sulfat dublu de potasiu si aluminiu cristalizat cu Y molecule de apa , se dizolva in apa.
Amestecul initial de cristalohidrati contine 47, 37% apa..Raportul x/y = 3/2
a) determina prin calcul formulele cristalohidratilor
b) calculeza concentratiile procentuale masice ale celor doi solvati stiind ca solutia obtinuta cotine 92,94%apa.
c) calculeza masa de sufat dublu de potasiu si aluminiu cristalizat cu y molecule de apa ce trebuie adaugat la solutia de la punctul b astfel incat contiutul de suf sa devina 3,10%

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
n moli  Al2(SO4)3·xH2O     contine n·x moli H2O     m1H2O = 18nx   
M1 =342+18x 
 n moli KAl(SO4)2·yH2O        n·y moli H2O              m2H2O = 18ny
M2 = 258 + 18y
(18nx·/M1 + 18ny·/M2)·100/[n(M1 + M2)] = 47,37
38(x+y) = M1 + M2    38(x + y) = 600+18(x+y)    20(x+y) = 600    x + y = 30
2,5y = 30   y = 12    x = 18
  cristalohidrati : Al2(SO4)3·18H2O  ;   KAl(SO4)2·12H2O  
b) M1 = 666g/mol    M2 = 474g/mol    n(666+474) = 11,4    n = 0,01 moli
ms = n(M1+M2)+mH2O + 0,01(342+258) + mH2O = 6 + mH2O
mH2O··100/(6+mH2O) = 92,94    100mH2O = 557,76 + 92,94mH2O
mH2O = 79g   ⇒⇒ ms = 6+79 = 85g   md1 = 0,01·342 = 3,42g  c1 = 4,02%
md2 = 0,01·258 = 2,58g  c2 = 3,03%   
c) 0,01 moli sare1 contine 0,02 moli S  (0,64g)
0,01 moli sare 2 contine 0,02 moliS  (0,64g)
m adaugat = x·474 ..... care contine 2x moliS (64x g)
(0,64+0,64 + 64x)··100/(85 + 474x) = 3,1
128 + 6400x = 263,5 + 1469,4x     4930,6x = 135,5    x = 0,027moli
m = 0,028·474 = 13g
 
 

Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari