👤
ROBITZIKAZE
a fost răspuns

Dau coroana!!!!
CaCo3(s) + 117.79kj --> CaO(s) + Co2 (g)
Calculati cantitatea de caldura necesara pentru descompunerea a 200 kg e carbonat de calciu de puritate 80%

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
nCaCO3 pur = 0,8x200 /100 = 1,6kmoli
Q = n·|ΔH| = 1600·117,79 = 188464kj = 188,464Mj
IULIAIRZE
Avem reactia:
CaCO3+117,79 kJ=CaO+CO2

Calculam masa moleculara pentru CaCO3:
M CaCO3=40+12+3*16=40+12+48=100 

Calculam masa de CaCO3 pur:

[tex]\frac{80}{100}*200=160 kg=160000g CaCO3 [/tex]

Avem:
100 g CaCO3..........117,79 kJ
160000 g CaCO3......  Q1

Q1=160000*117,79/100=188464 kJ=188,464 MJ
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari