👤
ALEXANDRACIOCAZE
a fost răspuns

1. La arderea alcanilor rezultă dioxid de carbon,CO2(g) si apă,H2O(g). Determinați formula chimică a alcanului(CnH2n+2) care are entalpia de formare dHf°=-131,6 kj/mol ştiind că prin arderea a 0,2 kmoli de alcan se degajă 530288 kJ. Utilizati entalpiile de formare standard:
dHf°h2o= -241,8 kJ/mol si dHf°co2= -393,5 kj/mol.


2. Calculati nr de atomi de hidrogen din:
a) 18 g H2O si 22,4 L(c.n.) CH4
b) 17 gNH3 si 1 mol H2
c) 22,4L(c.n.) NH3 si 1 mol h2o
d) 9g H2o si 17 g H2S

Răspuns :

PUIA68ZE
ΔH.ardere= -5309388kj/200mol= -2651,4kj/mol

dar ΔH ardere rezulta din caldurile de formare, conform ecuatiei
CnH2n+2  PRIN ARDERE---> nCO2 + (n+1)H2O
ΔHardere= nxΔH.CO2+ (n+1)XΔH,H2O - ΔH,alcan
-2651,4= n(-393,5)+(n+1)(-241,8)+131,6
n=4---> butanul

18gH2O->18g/18g/mol-> 1molH2O----> 2molH------> 2X6,023X10²³ atomi H
22,4L-> 22,4l/22,4l/mol-> 1molCH4-----> 4molH------> 4X6,023X10²³     """

continua !!!!!
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari