👤
a fost răspuns

AJUTOOOR !
Dau coroana !
Un amestec format din apa si 34 g apa oxigena, H2O2, conține 6 g hidrogen. Determinați compoziția amestecului in procente molare.

Răspuns :

DYANADYA8ZE
Fie x nr de moli H2O


masa H2O2 = 34
nr de moli × M = 34
nr de moli x 34 = 34 => 1 mol H2O2
1 mol H2O2 contine 2gH2O
6-2 = 4 g, vor fi continute in x moli de H2O
1 mol H2O ...2g H2
x moli H2O....4
x = 2 moli H2O
c%molar H2O = 2/(2+1) ×100 = 66.67%
c%molar H2O2 = 1(2+1) ×100 = 33.33%
Coroana !!!!! Sper ca te-am ajutat

M (masa moleculara) H2O =18 g/mol

M H2O2=34g/mol

34g H2O2.................2 g H-> restul de 4 g se gasesc in H2O

18 g H2O........................2g H

x.....................................4 g H

x= 18*4/2 = 36 g H2O 

m H2O= 36 g

masa amestecului= 36+34= 70 grame

n (nr moli H2O)= m/M=36g/18g = 2 moli H2O

n (nr moli H2O2)= m/M= 34g/34g=1 mol H2O2

Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari