👤
a fost răspuns

Un laborant prepară o soluție folosind 17 g de azotat de argint si 468 g de apă. Peste soluția astfel obținută el adaugă,din greșeală, 17 g de azotat de sodiu. Calculează:a) concentratia procentuală a soluției inițiale de azotat de argint
B) raportul molar al celor 3 substanțe aflate in soluția finală
C)compoziția in procente de masă, a soluției finale

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
initial : ms = 17 + 468 = 485g      md = 17g    ci = 17·100/485 = 3,5%
final : ms = 485+17 = 502g  md1 = 17g  
 cAgNO3 = 1700/502= 3,386% = cNaNO3
b) solutia finala contine : 17g AgNO3 + 17g NaNO3 + 468g H2O = 502g
                                          17/170 mol         17/85             468/18
AgNO3 : NaNO3 : H2O = 0,1: 02 : 26 = 1:2:260
c) %AgNO3 = %NaNO3 = 3,386%   %H2O = 46800/502 = 93,227%
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari