1. ΔH° = [2ΔfH°CO₂(g) + ΔfH°H₂O(g)] - [ΔfH°C₂H₂(g)+5/2ΔfH°O₂(g)]
ΔH° = [2*(-393,5) + (-241,8) ] - [ΔfH°C₂H₂(g) + 0 ]
-1256 = -1028,8 - ΔfH°C₂H₂(g) ⇒ ΔfH°C₂H₂(g) = -1028,8+1256 = 227,2 KJ/mol
2. Q = 879,2 KJ
m C₂H₂ = ? (g)
M C₂H₂ = 2AC+2AH = 2*12+2*1 = 26g/mol
26g (1 mol) C₂H₂................................1256 KJ
x g C₂H₂..............................................879,2 KJ
x = (26*879,2)/1256 = 18,2g C₂H₂
3. Q = ?
m = 1kg H₂O
t1 = 30°C
t2 = 70°C
Q = m*CH₂O*Δt = 1*4,18*40 = 167,2 KJ
Δt = t2-t1 = 70-30 = 40
4. 2C(s, grafit) + 3H₂(g) ⇒ C₂H₆(g) ΔH = ?
ΔH = -1/2ΔHr₁+2ΔHr₂+3/2ΔHr₃
5. a. ΔfH°CO(g)<ΔfH°CO₂(g)
------------------------------------------> creste stabilitatea moleculei
Cu cat valoarea entalpiei este mai mica, cu atat stabilitatea unei substante este mai mare.
b. (a) Reactiile de ardere sunt intodeauna exoterme, ΔH<0, Q>0
(b) reactie endoterma , ΔH>0, Q<0
