👤
a fost răspuns

Ajutor, e urgent!!!
Un amestec de metan si monoxid de carbon are masa de 18g si raportul molar CH4 : CO= 2:1. Se arde in aer (cu 20% O2 in volume) amestecul. Deduceti:
a) volumul de aer necesar arderii
b) nr. de moli CO2 rezultat la ardere
c) compozitia procentuala de masa a amestecului dat

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
2n moli  CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
 n moli    CO + 1/2 O2 ⇒CO2
2n·16 + n·28 = 18  60n = 18       n = 0,3 moli   (0,2 moli CH4 + 0,1 moli CO)
nO2 = 4n + n/2 = 9n/2 = 4,5n = 1,35 moli    V O2 = 30,24 L  V aer = 1151,2 l
b) nCO2 = 2n + n = 3n = 0,9 moli
c)  m amestec = 18g     mCH4 = 0,6·16 = 9,6g    mCO = 0,3·28 = 8,4g
%CH4 = 960/18 = 53,33%      %CO = 840/18 = 46,66%
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari