👤
a fost răspuns

Ajutati-ma va rog. E urgent!
Intr'o butelie de 10l se afla clor la 27°C si 8 atm. Se scoate o parte din clor si presiunea scade la 3 atm. Cu clorul scos se combina fier de puritate 10%. Calculati:
a) nr. de moli de clor scosi din butelie
b) masa de fier supusa reactiei cu clorul
c) masa de produs de reactie, daca randamentul este de 80%

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
P1V = n1RT    n1 = 10·8/(300·0,082) = 3,25 moli
P2V = n2RT
P1/P2 = n1/n2   n2 = 3·3,25/8 = 1,2 moli
a) Δn = 3,25 - 1,2 = 2,05 moli
b) 2Fe + 3Cl2 ⇒ 2FeCl3
nFe/nCl2  = = 2/3   nFe = 2nCl2/3 = 4,1/3 = 1,366 moli 
mFe pur = 1,366·56 = 76,53g   mFe cu imp. = 76,53·100/10 =  765,33g
c) nFeCl3 = nFe pur = 1,366    m teoretic = 1,366·162,5 = 595,8 g
m practic = 0,8·m teoretic = 476,66g 

Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari