👤
AKABANE2SAMAZE
a fost răspuns

Considerand ca intr-un exepriment se utilizeaza 42g Fe si 60g S pentru a forma sulfura de fier, care este substanta in esxec si cu cat? Ce masa de sulfura de fier se formeaza?
(Vreau rezolvarea cu calcule, nu doar ce trebuie sa fac)

Răspuns :

PUIA68ZE
n= m/M
n(niu)Fe= 42g/56g/mol=0,75mol   
n,S=60g/32g/mol=1,875mol -->   este mai mult decat necesar; necesarul este de 0,75mol, conform ecuatiei--> surplusul de moliS= 1,875-0,75 moli


1mol       1mol        1mol
Fe     +     S     ---> FeS
0,75mol   0,75mol...0,75mol

m=nxM
m,FeS= 0,75molx(56gFe + 32gS)/mol=......................calculeaza !!!!
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari