👤
a fost răspuns

Se amestecă 150g soluție H2So4 de concentrație 20% (ro=1.14g/ml) cu 50 g soluție H2So4 de concentrație 98% (ro=1.84g/ml) și 300 g H2o.
a) calculați concentrația procentuala și masa molară
b)volumul soluției de NaOh 2 care reacționează cu soluția finala

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
solutie 1 : ms1 = 150g      c1 = 20%    md1 = 30g      Vs1 = 150/1,14 = 131,58 cm³
solutie 2 : ms2 = 50g      c2 = 98%    md2 = 49g  Vs2=50/1,84 = 27,17 cm³
solutia 3 : m3 = 300g
-----------------------------------------
a) ms = 500g    md = 79g    c = 7900/500 = 15,8 mol/l
n H2SO4 = 79/98 = 0,8 moli  Vs = 131,58 + 27,17 = 158,75cm³ = 0 15875 l
cM = 0,8/0,15875 = 5 mol/l
b) 2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = 2nH2SO4 = 1,6 moli    Vs = 1,6/2 = 0,8 l
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari