RÄspuns :
valente se calculeazÄ astfel :
-pentru grupele principale de la grupa I-IV valenta este datÄ de numarul grupei
pentru grupele principale de la V-VII valenta se calculeazÄ cu ajutorul formulei matematice 8-n. unde n este numarul grupei. grupa a VII A este zero valenta.
ionii pozitivi se formeaza prin cedare de electroni.
ionii negativi se formeaza prin acceptare de electroni.
-pentru grupele principale de la grupa I-IV valenta este datÄ de numarul grupei
pentru grupele principale de la V-VII valenta se calculeazÄ cu ajutorul formulei matematice 8-n. unde n este numarul grupei. grupa a VII A este zero valenta.
ionii pozitivi se formeaza prin cedare de electroni.
ionii negativi se formeaza prin acceptare de electroni.
ā¢ elementele din grupele principale 1,2, 13 - 18 primesc e distinctiv pe ultimul strat in orbitali s sau p ; [ Z=11 1sĀ², 2sĀ², 2pā¶. 3sĀ¹ ]
ā¢ numarul e de pe ultimul strat = nr. grupei [ elementul cu Z=11 are pe ultimul strat 1 e deci este in grupa 1]
Z=20 => 1sĀ²,2sĀ²,2pā¶,3sĀ²,3pā¶,4sĀ² elementul are 2 e pe ultimul strat deci este in grupa a 2-a
Z=35 => 1sĀ²,2sĀ²,2pā¶,3sĀ²,3pā¶,4sĀ²,3dĀ¹ā°,4pāµ pe ultimul strat are 7 e deci este in gr. a 17-a
[ la grupele 13-18 cifra unitatilor indica nr. e de pe ultimul strat.]
ā¢ elementele din grupele secundare 3 - 12 primesc e distinctiv pe penultimul strat in orbitali d [ Z=26 1sĀ², 2sĀ², 2pā¶. 3sĀ²,3pā¶,4sĀ²,3dā¶ ]
In cazul grupelor secundare 3-12 nr. grupei este egal cu suma nr. de e din substratul s al ultimului strat si nr. e din substratul d al penultimului strat.
[ Z=26 1sĀ², 2sĀ², 2pā¶. 3sĀ²,3pā¶,4sĀ²,3dā¶ ] 2+6=8 deci grupa a 8-a
[Z=30 1sĀ², 2sĀ², 2pā¶. 3sĀ²,3pā¶,4sĀ²,3dĀ¹ā°] 2+10=12 deci gr. a 12-a
(valenta poate fi aflata cu ajutorul sistemului periodic)- vezi imaginea de jos
O este constant divalent
H este constant monovalent
Atomii elementelor tind sa-si realizeze structuri stabile de dublet sau octet pe ultimul strat - prin transfer de e [ cedare sau acceptare de e];
- prin punere in comun de e;
Elementele care au un nr. mic de e pe ultimul strat (1,2,3) cedeaza acesti e si formeaza ioni +;
Z=12 (Mg) cu configuratia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
acest atom are in structura sa 12 protoni (12 sarcini +) si 12 e (12 sarcini -) => este neutru dpv electric.
Tinde sa-si realizeze structura stabila de octet cedand cei 2 e de pe ultimul strat inseamna ca particula care se formeaza va avea in structura sa 12 sarcini + dar numai 10 sarcini - . Nu mai este neutra particula formata si atunci se va incarca cu sarcina pozitiva.
Naā¢ - e -----> Naāŗ electrovalenta +1 Na cu Z=11 1sĀ², 2sĀ², 2pā¶. 3sĀ¹
Ca : - 2e ----> CaĀ²āŗ electrovalenta +2 Ca cu Z=20 1sĀ²,2sĀ²,2pā¶,3sĀ²,3pā¶,4sĀ²
CONCLUZIE : - ionii + se formeaza prin cedare de e ;
- cedeaza e atomii elementelor care au 1,2,3, e pe ultimul strat;
- sarcina ionului + este egala cu nr. e cedati;
- elementele care cedeaza e au caracter electrochimic electropozitiv si caracter chimic de metal;
Elementele care au un nr. mare de e pe ultimul strat 5,6,7 accepta e pentru realizarea structurii stabile si formeaza ioni negativi
Cl (Z=17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3pāµ
atomul acestui element are in structura sa 17 p ( 17 sarcini +) si 17 e ( 17 sarcini -)
Pe ultimul strat are 7 e si pentru realizarea structurii de octet va accepta un e
.. ..
:ClĀ· + e-----> : Cl: Ė electrovalenta -1
.. ..
O(Z=8) 1s2,2s2, 2p4 atomul elementului O are in structura sa 8protoni (8 sarcini +) si 8 e (8 sarcini -) . Pe ultimul strat are 6 e si pentru realizarea octetului mai are nevoie de 2 e.
.. ..
:O +2e------> :O: Ā²Ė electrovalenta -2
.. ..
particula formata are 8 sarcini + si 10 sarcini negative deci nu mai este neutra dpv electric.
CONCLUZIE ; - ionii negativi se formeaza prin acceptare de e;
- accepta e atomii elementelor care au pe ultimul strat 5,6,7 e;
- sarcina ionului negativ este egala cu nr. e acceptati;
- elementele care accepta e au un caracter electrochimic electronegativ si un caracter chimic de nemetal.
VÄ mulČumim cÄ aČi accesat site-ul nostru dedicat Chimie. SperÄm cÄ informaČiile furnizate v-au fost utile. DacÄ aveČi Ć®ntrebÄri sau aveČi nevoie de asistenČÄ suplimentarÄ, nu ezitaČi sÄ ne contactaČi. VÄ aČteptÄm cu drag sÄ reveniČi Či nu uitaČi sÄ ne salvaČi la favorite!