👤
a fost răspuns

Peste 200g solutie HCl c=36,5% (procente de masa) si ro=1,18g/cm^3. Se adauga NaOH solid, pur , pana cand concentratia solutiei de acid scade la 24,89%.Se vere:
a) Sa secalculeze concentratia molara a solutiei de HCl , de c=36,5%
b)Sa se calculeze cantitatea de NaOH pur introdus in reactie.

Răspuns :

PUIA68ZE
-  calculez masa de acid
c/100= md/ms
36.5/100= md=200---> md= 73gHcl

a)  c= n,mol/V,litri
n= 73g/36,5g/mol= 2mol       pentru ca M,HCl= 36,5g/mol
V= 200g/1,18g/ml=170ml(cmcub)    pentru ca ro=m/v
c=2/0,170=11,8M..........................CAM  MARE ????

b)calculez masa de acid care ramane in solutie ,in urma reactiei
24,89/100= md/ 200---> md= 49,8g HCL
M,acid reactionat= 73-49,8=> 23,2g

calculez masa de   baza care se consuma in reactia cu acidul reactionat

1mol......1mol
HCl + NaOH --->NaCl + H2O
36,5g....40g
23,2g..........m= .......................calculeaza !!!!!

nu sunt sigura la pct.b; daca ai rezultatul, confirma daca este bine !
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari