Răspuns :
Ne folosim de legea gazului ideal.
pV=nRT
Unde:
p-presiunea
V-volumul
n-nr. de moli
R-constanta gazelor (0,082 folosim noi la chimie)
T-temperatura în grade Kelvin (gr. Celsius+273)
Scoatem din formulă presiunea.
p=(nRT)/V
n=2800/28=100 kmoli (28 e masa moleculară a moleculei de azot)
T=27+273=300 K
p=(100*0,082*300)/100
p=24,6 atm
Îți atrag atenția la unități de măsură. Aici erau toate date la superlativ, să zicem, în sensul că aveam și volumul în metri cubi și molii în kmoli. Dacă nu, era de transformat, atâta tot. :)
Sper că ai înțeles...
P.S:drăguț nume de utilizator. :D
pV=nRT
Unde:
p-presiunea
V-volumul
n-nr. de moli
R-constanta gazelor (0,082 folosim noi la chimie)
T-temperatura în grade Kelvin (gr. Celsius+273)
Scoatem din formulă presiunea.
p=(nRT)/V
n=2800/28=100 kmoli (28 e masa moleculară a moleculei de azot)
T=27+273=300 K
p=(100*0,082*300)/100
p=24,6 atm
Îți atrag atenția la unități de măsură. Aici erau toate date la superlativ, să zicem, în sensul că aveam și volumul în metri cubi și molii în kmoli. Dacă nu, era de transformat, atâta tot. :)
Sper că ai înțeles...
P.S:drăguț nume de utilizator. :D
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!