👤
HYPERYONZE
a fost răspuns

O solutie de HCl concentrat actioneaza asupra unei probe de aliaj Zn-Cu (alama) si se obtin 4, 8 L gaz. Stiind ca aceeasi cantitate de proba de aliaj este supusa actiunii H2SO4 si se degaja 6, 72 L, calculati masa probei de aliaj si concentratia procentuala a acestuia. Multumesc!

Răspuns :

ALEXBONHEURZE
1) Cu nu reactioneaza cu HCl
asadar:
Zn + 2HCl =>  ZnCl2 + H2
V H2= 4.8 L => n H2 = 4.8 L : 22.4 L/mol = 0.21 mol H2
1 mol Zn ... 1 mol H2
x mol Zn ....0.21 mol H2
x=0.21 mol Zn
m Zn=0.21 mol * 65.38 g/mol = 13.72 g Zn

2)
Cu + H2SO4 => CuSO4 + H2
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

V H2 ( reactia cu Cu) = 6.72 l - 4.8 l =1.92 l H2
n H2 = 1.92 l :22.4 l/mol = 0.086 mol
1 mol Cu ..... 1 mol H2
x mol Cu .....0.086 mol H2
x= 0.086 mol Cu

m Cu= 0.086 mol * 63.55 g/mol=5.45 g Cu
m Zn = 0.21 mol * 65.38 g/mol= 13.73 g Zn
m aliaj= 5.45 + 13.73 = 19.18 g aliaj
% Cu = 5.45/19.18 x 100 = 28.41 % Cu
% Zn = 13.73/19.18 x 100 = 71.59 % Zn
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari