👤
a fost răspuns

Un amestec de două gaze monoatomice, A și B, în raport molar 1:3, are densitatea relativă în
raport cu hidrogenul egală cu 47,875, iar diferența dintre masele lor moleculare este 47.
a. Identificați cele două gaze A și B.
b. Calculați presiunea exercitată de amestecul gazos, dacă acesta se află într-un cilindru cu capacitatea de 20
L, la temperatura de 25˚C, masa amestecului fiind 3,875 Kg.
c. Ce masă de gaz ar trebui evacuată pentru ca presiunea din recipient să scadă până la 30 atm?

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
nA/nB = 1/3      nB = 3nA  (n2 = 3n1)
m1=A1·n1    m2 = A2·3n1    m = m1 +m2 = n1(A1+3A2)
M = m/n = n1(A1+3A2)/4n1 = (A1+3A2)/4
M = 47,875·2 = 95,75g/mol      
A1+3A2 = 383
A1 - A2 = 47    4A2 = 336   A2 = 84g/mol (Kr)    A1 = 131g/mol   (Xe)
b) V = 10 l     T = 298K    m = 3,875kg= 3875g    M = 95,75 g/mol 
PV = m/M ·RT 
P = 40,47·0,082·298/20 = 49,44 atm 
c) V = 20 l  P = 30atm   T = 298K     m1= PVM/(RT) = 2351 g 
Δm = 3875 - 2351 = 1524g = 1,524Kg 
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari