👤
a fost răspuns

Intr-un cilindru de otel cu volumul de 10 L se afla oxigen la presiunea de 120 atm si
temperatura de 23°C. O parte din oxigen se consuma pentru sudura, astfel incat presiunea
scade la 100 atm, temperature fiind de 26°C. Calculeaza:
a) Masa de oxigen consumata
b) Densitatea initiala si finala a oxigenului
c) Volumul cantitatii de oxigen din butelie, masurat in conditii normale (la final)

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
V1 = 10 l    P1 = 120 atm     T1 = 296K     P1V1= m1/M ·RT1 
V2 = 10 l    P2 = 100atm     T2 = 299K       P2V2 = m2/M ·RT2
Δm = m2 - m1 = P2V1M/(RT2) - P1V1M/(RT1) = (V1M/R)(P2/T2 -P1/T1)
b) qi = m1/V1 = P1M/RT1 = 120·32/(0,082·296) = 158,2g/l 
qf = P2M/(RT2) = 100·32/(0,082·298) = 130,95 g/mol 
c)PoVo/To = P2V/T2    Vo = P2VTo/(PoT2) = 100·10·273/298 = 916,1 l

Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari