👤
a fost răspuns

235,789 g Fe cu 5% impurități reacționează cu HCl de concentrație 36,5%. Determinați masa soluției de acid utilizată ; numărul de moli de sare formată; volumul de gaz degajat(H) ; concentrația sării în soluția finală.

Răspuns :

POKJZE
     224g  a        b          c
      Fe +2HCl= FeCl2 +H2                    puritatea este 95 la suta

     56    2.36.5    127     2                       235,789 .95 :100=224gFe pur 
 

   a= 224.2.36,5:56=292gHCl [md] 
 
 ms=md .100:c 
 
 ms=292.100:36,5=800g sol HCl 
 
 b=224.127 :56= 508g FeCl2=508:127=4 moliFeCl2
 
 c=224.2 :56 =8gH2 =8:2=4moliH2

V=4.22,4=  89,6litriH2                                           
Vă mulțumim că ați accesat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați la favorite!


Ze Studies: Alte intrebari